definicija tablice valencija
Elektroni atoma raspoređeni su u području ili regiji oko jezgre. Ovo područje ima energetske razine koje tvore orbite, koje su predstavljene slovima ili brojevima. Dakle, broj elektrona prisutnih u najekstremnijoj orbiti poznat je pod nazivom, valentni elektroni.
Najekstremnija orbita naziva se valentna.
Maksimalan broj elektrona koji se mogu smjestiti u najekstremnijoj orbiti je osam. Zbog toga se navodi da elementi s ekstremnom i potpuno cjelovitom orbitom imaju oktetnu konfiguraciju.
Te se vrste elemenata ne kombiniraju lako s drugima i, prema tome, imaju vrlo malu reaktivnost.
Drugim riječima, njihova sposobnost kombiniranja praktički je nikakva.
Elementi čija valentna orbita nije potpuna imaju tendenciju dovršiti svoju oktetnu konfiguraciju i na kraju se kombiniraju s atomima istog ili različitog tipa. Dakle, sposobnost atoma da se kombinira s drugim atomom naziva se valencijom.
Broj valencija ukazuje na mogućnosti koje atom ima kada se kombinira s drugim da bi se dobio spoj. Ova se mjera odnosi na količinu kemijskih veza uspostavljenih atomima elementa te kategorije.
Postoji nekoliko vrsta ili modaliteta valencija.
Fiksni imaju samo jedan način kombiniranja i sva su njihova stanja pozitivna (neki od elemenata s ovom karakteristikom su litij, natrij, kalij, srebro, magnezij i cink).
Varijable imaju dva ili više načina kombiniranja (bakar, živa, kositar, olovo i platina imaju tu posebnost).
Postoje i fiksne valencije nemetala (na primjer, u vodiku, fluoru ili kisiku) i promjenjive valencije metala.
U svakom slučaju, sve su te karakteristike organizirane po tablicama u koje su grupirani različiti kemijski elementi.
Ilustrativni primjer koji se odnosi na sposobnost kombiniranja kemijskih elemenata
Elementi se kombiniraju s drugim elementima na razne načine: gubljenjem, dobivanjem ili dijeljenjem svojih elektrona. Na primjer, elektronska konfiguracija natrija (Na) je 2, 8, 1, a klora (Cl) 2, 8, 7 i, shodno tome, natriju je lakše izgubiti jedan elektron nego dobiti sedam elektrona za dovršetak njegov oktet (naprotiv, klor lako prihvaća jedan elektron da dovrši svoj oktet, umjesto da izgubi sedam elektrona).
Drugim riječima, i natrij i klor imaju valencu 1, jer je njihov kombinirani kapacitet 1.
